[题目]下列叙述不正确的是A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体B. 氧化铝具有两性.既能与盐酸反应又能与氨水反应C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D. Fe2O3可以制防锈油漆.红色颜料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述不正确的是

A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体

B. 氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应

C. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料

【答案】B

【解析】

A. 明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，A正确；

B. 氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B错误；

C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C正确；

D. Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料，D正确。

答案选B。

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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N2H4的电子式为___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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【题目】下列说法中，能说明可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的是

A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.各物质浓度相等D.各物质浓度不再变化

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【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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【题目】可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态．
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④