[题目]关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是( )A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸.产生CO2气体较快的为NaH CO3C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（）

A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3

C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液

D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水

【答案】C

【解析】

试题分析：A选项中由于碳酸氢钠加热分解，加热后生成二氧化碳，碳酸钠和水。B选项中由于碳酸氢钠中碳酸氢根只用结合一个氢离子，所以反应更快，而碳酸根离子要结合两个氢离子，分为两步，所以反应较慢。C选项中滴加入两个溶液中都没有明显现象，错误。D中碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠。正确

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【题目】下列叙述中正确的是( )

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B．根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：NO221℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A 、C、、、。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。

②装置E的作用是。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）

A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了部分常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

④相关各物质熔点见下表：

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ、根据上述信息回答下列问题：

（1）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。

（2）写出铝热法冶炼锰的化学方程式___________________________，

一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质_____________________________。

(3)将铝和镁作电极分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中，镁、铝分别作______极、_____极；写出介质是稀硫酸溶液时的正极电极反应式：______。

Ⅱ、下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图：

（1）气体a是_______。

（2）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有____________________________、_______________________。

（3）还原炉中抽空气到近似真空的原因是________________________________。

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【题目】下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

②在催化剂作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为______，B中含有的官能团有_________，与B互为同分异构体的一种物质的名称_______。

（2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有________（填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）C→D的化学方程式为___________________，反应类型为______反应。

（5）C+E→F的化学方程式为_______________________。

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【题目】最可能构成细胞膜的一组元素是

A. C、H、O、N B. C、H、O

C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P

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【题目】下列说法中正确的是( )

A．漂白粉、漂粉精是纯净物

B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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