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    在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
    ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钠　⑦硝酸钙
    A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤
    B
    考查二氧化硅的化学性质。在高温下二氧化硅可与焦炭、纯碱、碳酸钙反应。常温下能与氢氟酸和氢氧化钠反应。但不能和硝酸及硝酸钙反应。答案是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名称为               ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
    （2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形，其中C原子用于形成σ键的是           个            轨道，用于形成π键的是          个          轨道。
    （3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为                 ，中心原子杂化方式为           ，空间结构为            形。
    （4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：
    正四面体分子____         _，三角锥形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)
    A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
    B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
    C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
    D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：
    图10
    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga 
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式
    为                。
    B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
    ⑴提出假设 
    ①该反应的气体产物是CO2。
    ②该反应的气体产物是CO。
    ③该反应的气体产物是         。
    ⑵设计方案 如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    图11
    ⑶查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
    请写出该反应的离子方程式：                         。
    ⑷实验步骤
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为             。
    ⑸数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式                。 ⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是                   。
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    		2300
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57．57
    		2500
    下列说法错误的是（  ）
    A．SiCl4分是子晶体                     B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3在加热时能升华                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    (1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
    (2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
    (3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。
    (4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形
    分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
    (5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
    (6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：
    H2B－BH2＋H2O_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——物质结构与性质】（15分）
    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，
    1mol M中含有σ键的数目为                  。   
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是               。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                  。
    （4）E+的核外电子排布式为         ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为        。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：
    A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
    C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】
    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
    请回答下列问题。
    （1）砷原子外围电子排布式为                     。
    （2）熔沸点：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
    （3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 。
    （4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。
    （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键[E．范德华力
    （6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
    [Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                。

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