Question

【题目】在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A.上述反应的△H＜0
B.压强：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃时该反应平衡常数为1.64
D.压强为P4时，在y点：V正＞V逆

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故A错误；B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B正确；
C、反应

	CH4（g）+	CO2（g）		2CO（g）+	2H2（g）
起始（mol/L）	0.1	0.1		0	0
变化（mol/L）	0.08	0.08		0.16	0.16
平衡（mol/L）	0.02	0.02		0.16	0.16

平衡常数K= =1.64，故C正确；
D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V正＞V逆 ， 故D正确．
故选A．
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．