练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）仔细观察装置B，该装置B的作用为
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：
     
    ．（选填字母序号）
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    （5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠．该反应的化学方程式为
     
    ．
    用ClO2处理的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原．现用V L（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去．则该自来水中残留ClO2的物质的质量为
     
    g．
    （6）某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2．兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验设计题
    分析：（1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升级数目相同配平方程式；
    （2）反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （3）为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （4）氯气氧化性强于溴，能够置换溴，溴氧化性强于碘，能够置换碘，氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘在有机物中溶解性及颜色解答；
    （5）ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，依据得失电子守恒配平方程式；
    根据元素化合价变化结合得失电子守恒来计算；
    （6）考虑次氯酸钙的水解反应及水解产物的性质；
    解答： 解：（1）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
    （2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    故答案为：除去Cl2中的HCl 和安全瓶；
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；
    故答案为：d；
    （4）依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；
    过量的Cl2也可将I-氧化为I2，所以通过E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘；
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；过量的Cl2也可将I-氧化为I2；
    （5）ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，依据得失电子守恒、原子个数守恒得方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；
    根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
    根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，ClO2的质量m=nM=0.2amol×67.5g/mol=13.5ag；
    故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；13.5a；
    （6）考虑次氯酸钙的水解反应及水解产物的性质，次氯酸钙属于强碱弱酸盐，溶液因水解反应呈碱性，加入酚酞后呈红色，水解另一产物次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色，漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．
    故答案为：次氯酸钙属于强碱弱酸盐，溶液因水解反应呈碱性，加入酚酞后呈红色，水解另一产物次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色，故不能确定含有Ca（OH）2．
    点评：本题考查了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及相关计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
    （1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取
     
    mL浓硫酸．
    （2）下列仪器中，不会用到的是
     
    ．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为
     
    （填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
    （6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度
     
    （偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置可以从CO、CO2的混合气体中先后分离出干燥的CO和CO2气体．
    （1）装置甲的试剂瓶中盛装的试剂是
     
    ，分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ．装置乙中盛装的试剂是
     
    （均填写试剂名称）．
    （2）①从混合气体中分离得到干燥的CO气体，正确的操作方法是：关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，从进气管A端通入混合气体，在出气管B端连接装置
     
    收集CO气体．
    ②从混合气体中分离得到干燥的CO2气体，正确的操作方法是：关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ，在出气管B端若连接装置丙（试剂瓶方位保持不变）收集CO2气体，则B接
     
    （填写字母代码），若连接装置丁收集CO2气体，则B接
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：
    （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是
     
    ．
    A．盐酸       B．氯气       C．CuSO4溶液      D．稀硫酸
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是
     
    nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有
     
    ．
    （3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+．你认为此方案是否合理
     
    （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？
     
    （若填“合理”，则此空不答）．
    （4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

    （1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
    ①密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数
     
    （选填“增大”、“减小”“不变”）．
    ②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
    Ⅰ．O3
     光照 
    .
     
    O+O2
    Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ．
     
    ．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
    （2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    ②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式
     
    ．
    （3）室温条件下，用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
    ①该曲线表示滴定
     
    （填“NaOH”或“氨水”）的过程；
    ②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=
     
    ．（保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盐类水解知识及电离平衡原理设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱，除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞试剂、石蕊试剂、NH4Cl晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸钠晶体．
    （1）
     

    （2）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    □NaNO2+□HI→NO↑□+□I2+□NaI+□H2O
    （1）配平上面方程式．
    （2）上述反应的氧化剂是
     
    ；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是
     
    ．
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是
     
    （填序号）．
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写不正确的是（　　）
    A、Si+O2
      △  
    .
     
    SiO2
    B、SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    C、SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    D、SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述反应是置换反应
    B、上述反应是放热反应
    C、加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
    D、上述实验证明CuSO4具有还原性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案