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将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(  )
分析:将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,则蒸发后溶液的质量为mg,结合溶质的质量分数计算溶质的质量,根据n=
m
M
进而计算溶质的物质的量,利用c=
n
V
计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度.
解答:解:令蒸发后溶液的质量为xg,浓缩蒸发溶质的质量不变,则:
(x+m)g×a%=x×2a%,
解得x=m.
溶质的质量为mg×2a%=2am%g,
溶质的相对分子质量为M,所以溶质的物质的量为
2am%g
Mg/mol
=
2am%
M
mol,
蒸发后所得溶液体积为VL,所以蒸发后溶液的物质的量浓度为
2am%
M
mol
VL
=
am
50MV
mol/L.
故选D.
点评:本题考查物质的量浓度计算、质量分数计算,难度不大,确定溶质的质量是关键,注意运用定义式的计算.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某兴趣小组,对物质A的组成和性质,进行了如下系列研究:
实验1:对A的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色.
实验2:从A的溶液中获取固体A.
实验3:加热干燥的固体A9.4g,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水的气体0.56L(标况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0g.
实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L(标况下).
资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固体,而在高温下较为稳定.②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃;酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右;
根据题中信息,回答下列问题:
(1)实验1中进行焰色反应实验时,一次完整的操作次序为
acaba
acaba
(填序号,可重复);
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c.用铂丝蘸取待测液
(2)实验2中如何从溶液中获取固体A?
蒸发浓缩,冷却结晶
蒸发浓缩,冷却结晶

实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈)、
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗

(3)实验3中
经处理
经处理
集得不溶于水的气体0.56L,这里的“经处理”是将气体通过
碱石灰(或固体氢氧化钠)
碱石灰(或固体氢氧化钠)
,然后用排水法收集气体.
(4)写出实验3中的分解反应式:
2Cu(NO32
 加热 
.
 
2CuO+4NO2↑+O2
2Cu(NO32
 加热 
.
 
2CuO+4NO2↑+O2

(5)写出实验4中的分解反应式:
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2
4CuO
 高温 
.
 
2Cu2O+O2

(6)实验4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式.
取红色固体加足量稀硫酸,溶液变蓝且仍有红色固体,可确定原固体为Cu2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.或取一定量的红色固体,在空气中充分灼烧,根据灼烧前后固体质量变化来确定;
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
4CuO
取红色固体加足量稀硫酸,溶液变蓝且仍有红色固体,可确定原固体为Cu2O;Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.或取一定量的红色固体,在空气中充分灼烧,根据灼烧前后固体质量变化来确定;
2Cu2O+O2
 加热 
.
 
4CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液; ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体; ④探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化; ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体; ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体; ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程; ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案.
方案一准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量.

(2)该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填仪器下方序号),①中的进气口为
A
A
(填“A”或“B”)
(3)装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体

(4)在可供选用的反应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时,请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应,测产生O2的体积
将样品与过量水反应,测产生O2的体积

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省重点中学高三下学期开学质量检测化学试卷 题型:实验题

(16分)某兴趣小组,对物质A的组成和性质,进行了如下系列研究:
实验1:对A的溶液进行了焰色反应;现象:火焰呈绿色。
实验2:从A的溶液中获取固体A。
实验3:加热干燥的固体A9.4g,出现大量的红棕色气体,经处理集得不溶于水的气体0.56L(标况下),且该气体能使带火星的木条复燃,残留黑色固体4.0g。
实验4:用酒精喷灯再对黑色固体加热,待固体完全变红,又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L(标况下)。
资料:①氧化亚铜属碱性氧化物,在酸性介质中能发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧会转化为黑色固体,而在高温下较为稳定。
②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃;酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右;
根据题中信息,回答下列问题:
(1)实验1中进行焰色反应实验时,一次完整的操作次序为     (填序号,可重复);
a.灼烧           b.用盐酸清洗铂丝        c. 用铂丝蘸取待测液     
(2)实验2中如何从溶液中获取固体A?                          
实验中所需主要的仪器有:铁架台(附铁圈)、                       
(3)实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L,这里的“经处理”是将气体通过      ,然后用排水法收集气体。
(4)写出实验3中的分解反应式:                              
(5)写出实验4中的分解反应式:                              
(6)实验4中红色固体为纯净物,化学式可以通过计算来确定,也可以通过实验来进一步确定,请设计一个简单的实验确定方案,并写出所发生的反应式。        

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验。

I.(1)从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b         。

② 甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由:______________________________________

                                                                        

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是        

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示),就可以收集到纯净的氨气。

 你若认为可行,请说明其操作:_____________________________。

 你若认为不可行,请说明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:

(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下:① 将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析数据,即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线(如图)。请回答:

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D),此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                         

III.请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(08淄博市模拟)(18分)某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验。

I.(1)从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b         。

② 甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由:______________________________________

                                                                       

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是        

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示),就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行,请说明其操作:_____________________________。

你若认为不可行,请说明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:

(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙该同学设计方案如下:① 将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析数据,即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘

制其pH变化曲线(如图)。请回答:

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D),此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          

III.请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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