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    20．用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金．下列不易区分真伪的方法是（　　）
    A．观察外观B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．在空气中加热

    分析 铜锌合金制成的假金元宝外观上与黄金无异，但合金中的金属铜和锌活动性都比黄金强，锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，铜可与硝酸反应，在空气中灼热会变成黑色等，以此解答该题．

    解答 解：A．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故A错误；
    B．放入稀硝酸中，锌与稀硝酸反应生成气体，而黄金与稀硝酸不反应，故B正确；
    C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；
    D．空气中加热铜生成黑色氧化铜，锌反应生成白色氧化锌，金不与氧气反应，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了真假黄金的鉴别，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意在金属活动顺序表中金（Au）的活动性最弱，通常情况下很难与其它物质发生反应，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．

    练习册系列答案
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    10．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等的N2和C2H4B．等体积的CO和CO2
    C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁粉和硫粉在隔绝空气条件下充分加热可化合，所得产物硫化亚铁还能与酸作用．
    （1）将8.8g 硫化亚铁固体置于200mL 2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10mol/L（假定溶液体积不变）．试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L．
    （2）将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为3：2．若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为9.8L．
    （3）将ag铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸．若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）．请通过计算分析V的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：AH2BCl2CCO2DHCl．
    （2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （3）上述实验中，C与澄清石灰水反应生成的沉淀质量为10g，则参加反应的气体在标准状况时的体积为2.24L．

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    5．25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．

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    12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
    C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
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    9．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
    B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D．用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？
    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

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