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    16．化学实验中的下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B．Ba（NO3）2可溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解．
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

    分析 A．CCl4层显紫色，则溶液中含碘单质；
    B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
    C．红褐色的固体是氢氧化铁固体；
    D．白色沉淀可能为硫酸钡．

    解答 解：A．某溶液加入CCl4，发生萃取，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故A错误；
    B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
    C．红褐色的固体是氢氧化铁固体，氢氧化铁固体溶于盐酸，故C正确；
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误，故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
    ①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
    ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4试回答：
    （1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②．（答编号），理由是无污染物产生，节约原料
    （2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是品红溶液褪色；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生，应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色，SO2与下列五种有色溶液作用，均能褪色，其实质相同的是：②③⑤（填序号）
    ①品红、②酸性KMnO4、③溴水、④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉---碘溶液
    （3）如果实验所需的浓硫酸是用接触法制取的，现有1.6t 75%的FeS2（杂质不含硫元素）的硫铁矿，理论上能制得98%的浓硫酸质量为2×106 克．
    （4）如果将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，则被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．如果把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀23.3g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为2mol/L．把产生的气体全部缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是0.5≤b≤1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等．以下是用含杂质的铜粉氧化法生产CuO的流程图：

    回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （2）1：1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要量筒、烧杯．
    （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是SO2（写分子式），应加以回收处理．
    （4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成．假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是bc（选填序号）．
    （a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
    （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
    （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
    （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论不正确的是（　　）
    A．A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    B．平衡时，A的转化率为20%
    C．平衡时，C的浓度为0.25mol/L
    D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
    （1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁，请你用化学方程式表示甲的观点：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应，他设计了如下装置进行实验：
    待镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外，还有少量的淡黄色固体．能支持乙同学观点的实脸现象除生成淡黄色固体外还有钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，理由是因为空气中O2的体积分数约为1/5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应，钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5．
    （3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体大家少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色，请你写出上述过程中发生反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黄色固体的化学方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．淀粉是最常用的人体供能物质，请写出淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（　　）
    A．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
    B．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
    C．若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝
    D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应属于氧化反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→D．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

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