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    【题目】二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）

    A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

    B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

    C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    【答案】C

    【解析】

    A. 化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故A错误；

    B. 光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；

    C. 碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，故C正确；

    D. 玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

    B.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

    C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

    D.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A.溶液密度ρ可表示为

    B.物质的量浓度c可表示为

    C.溶液的质量分数w%可表示为

    D.相对分子质量Mr可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

    D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL 0.2000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A.a=20.00

    B.滴定过程中，可能存在：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    C.若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00

    D.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

    T℃

    S(Li2CO3)/g

    S(Li2SO4)/g

    S(Li3PO4)/g

    20

    1.33

    34.2

    0.039

    80

    0.85

    30.5

    ——

    100

    0.72

    ——

    （1）从“正极”可以回收的金属有___。

    （2）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式___。

    （3）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池充电时正极的电极反应式为___。

    （4）酸浸时产生标准状况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4___mol（其他杂质不与HNO3反应），若用H2O2代替HNO3，发生反应的离子方程式为___。

    （5）流程中用“热水洗涤”的原因是___。

    （6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L。

    （7）“沉淀”时___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：

    （1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    （2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；请配平反应的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

    （3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定时，选择______________为指示剂，眼睛应该注视______________，达到滴定终点时的现象为______________，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。

    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测结果会______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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