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    【题目】在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

    A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.无法计算

    【答案】A

    【解析】

    H+的浓度共0.8mol/L2NO3-的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+2H2O，通过过量计算，可判断NO3-过量，需通过H+来计算Cu2+的浓度，Cu2+的浓度为0.3mol/L，故选A。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法：

    ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

    ③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

    （1）△H3=________kJ·mol-1。

    （2）某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OH（g）发生反应②，测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.4

    0.2

    0.02

    0.02

    ①前2min内，H2O（g）的平均反应速率为________mol·L-1·min-1；此反应在该温度下的平衡常数为________；若再向容器中分别加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此时该反应中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率α（CH3OH）=________。

    （3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

    结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：

    a：________；

    b：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:

    ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

    据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

    ①0.5 mol氨气

    ②标准状况下22.4 L氦气

    ③4 ℃时9 mL水

    ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

    (2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为________mol。

    ②该气体所含原子总数为________个。

    ③该气体在标准状况下的体积为________L。

    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

    （氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    （氯化业铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。

    某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

    （1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为____。

    （2）仪器D的名称是____；D中装的约品是碱石灰，其作用是____。

    （3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____。

    ①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液

    ④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液

    （4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)。

    （5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

    ①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀B的成分是____（填化学式，下同）；

    （2）沉淀C的成分是___；

    （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为___；

    （4）溶液A与过量烧碱反应生成沉淀C的离子方程式____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    （1） 的系统命名为______________;

    （2）3—甲基—2一戊烯的结构简式为______________;

    （3）的分子式为______________;

    （4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体

    ①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式______________.

    ②它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为______________形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

    C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

    D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

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