Question

7．如图，请读题并填空：在图中，
（1）Cu上冒H₂气泡（填Zn或Cu，下同）．
（2）Cu的质量不变．
（3）溶液中的H⁺流向Cu极，SO₄^2-流向Zn极．
（4）电极反应式：锌板：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜板：2H⁺+2e^-=2H₂↑．

Answer 1

分析 在Cu-Zn原电池中，活泼金属Zn做负极；负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极上溶液中的铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=2H₂↑，以此解答该题．

解答 解：（1）铜为正极，发生还原反应生成氢气，故答案为：Cu；
（2）铜为正极，铜电极本身不参加反应，质量不变，故答案为：Cu；
（3）原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故答案为：Cu；Zn；
（4）锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=2H₂↑，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=2H₂↑．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，一般来说，还原剂作负极，不如负极活泼的金属或非金属导体作正极，氧化剂的溶液作电解质溶液，题目难度中等．