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    7．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

    分析 在通常状况下能共存，说明气体相互之间不反应，浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性和还原性气体，据此分析解答．

    解答 解：A．硫化氢具有还原性，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．一氧化氮与氧气常温下反应生成二氧化氮，不能共存，故C错误；
    D．二氧化硫、二氧化碳、氧气相互不反应，且都与浓硫酸不反应，能够用浓硫酸干燥，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的共存与浓硫酸的干燥性，熟悉相关气体性质及浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥碱性和还原性气体，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

    练习册系列答案
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    A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4

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    18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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    15．下列反应过程中断键和成键能量变化符合下图所示的是（　　）
    A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列分子晶体中，关于熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
    A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
    C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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    1．关于锌银-稀盐酸原电池的叙述，错误的是（　　）
    A．氢离子在银表面被还原，产生气泡B．银片质量逐渐增大
    C．电子从锌片经导线流向银片D．锌是负极，其质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．NaOHB．CaCl2C．NH3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．
    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；
    （3）若固体M为Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱．化学反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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    6．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色
    （2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用离子方程式表示）
    （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），制取漂白粉的化学反应方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl（在空气中用化学反应方程式表示），由此证明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“强”或“弱”）．

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