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    14．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）④
    （2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

    分析 （1）②NaOH是强碱，电离显碱性；①NaClO  ③NaHCO3   ④CH3COONa均为强碱弱酸盐，水解显碱性，当浓度相同时，pH大小顺序是②＞①＞③＞④，据此分析；
    （2）FeCl3作净水剂时，Fe3+在溶液中会水解为氢氧化铁和氢离子；
    （3）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，二者以1：2混合，二者反应生成硫酸钡沉淀和NaAlO2，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性；二者混合至铝离子恰好完全沉淀时，明矾和氢氧化钡以2：3混合，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．

    解答 解：（1）②NaOH是强碱，电离显碱性；①NaClO  ③NaHCO3   ④CH3COONa均为强碱弱酸盐，水解显碱性，当浓度相同时，pH大小顺序是②＞①＞③＞④，故当pH相同时，其物质的量浓度大小关系是：④＞③＞①＞②，故答案为：④；
    （2）FeCl3作净水剂时，Fe3+在溶液中会水解为氢氧化铁和氢离子，离子方程式为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，二者以1：2混合，二者反应生成硫酸钡沉淀和NaAlO2，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的pH＞7；二者混合至铝离子恰好完全沉淀时，明矾和氢氧化钡以2：3混合，二者反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故答案为：＞；2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

    点评 本题考查离子方程式书写及盐类的水解平衡等知识点，为高频考点，明确离子反应方程式书写规则、盐类水解等知识点即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（　　）
    A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
    C．与等物质的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0
    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    （1）下列措施不利于改善环境质量的是B（填字母）
    A．利用太阳能、潮沙能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
    （2）工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是B（填字母）
    A．沉淀法    B．中和法   C．氧化还原法
    （3）我国生活垃圾一般可分为以下三大类：可回收垃圾、有机垃极、有害垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是A（填字母）
    A．废报纸   B．过期药品   C．渣土
    （4）甲烷是天然气的主要成分．将CO2和H2按物质的量1：4 混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应   ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．
    A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①在该温度时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
    ②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是A．
    A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等   B．混合气体的反应速率$\frac{2}{3}$v正（NH3）=v逆（H2）
    C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阳离子是Fe3+．
    （2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （3）写出生成沉淀I的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+或Cl-，沉淀C物质的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1：1
    B．每个Na+周围距离最近的C1-数为6
    C．和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体
    D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

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