Question

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：

①________；②________；③________；④________。

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)

与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

②A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。

③B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①Na₂CO₃和NaOH；  ②Na₂CO₃； ③ Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃

（以上4个填空无顺序要求）

(2) ①NaCl；0.15 mol/L   ②33.6mL(标准状况)。③Na₂CO₃和NaHCO₃；1:1

【解析】（1）氢氧化钠和CO₂反应可逆生成正盐碳酸钠，或者酸式盐碳酸氢钠，所以溶液中溶质的组成可能是Na₂CO₃和NaOH；Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃。

（2）①如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L。

②由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的，所以根据曲线A可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－60ml＝15ml，因此生成CO₂是0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，体积是0.0015mol×22.4L/mol＝0.0336L＝33.6ml。

③根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的，因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应Na₂CO₃＋HCl=NaCJ＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑可知，二者的物质的量是相等的。