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    【题目】某同学利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）

    A. b为负极,发生还原反应

    B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-＝Fe2+

    C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

    D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极

    【答案】D

    【解析】

    由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+；原电池内部：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

    A. 根据氯离子移动方向，可以判断a为正极，发生还原反应；b为负极,发生氧化反应，故A错误；

    B. b电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；

    C. 电子流动方向是b电极出发经过外电路到达a电极，故C错误；

    D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极等不活泼的导电材料，故D正确；

    答案：D

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    【题目】稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是

    A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体

    C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

    D. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

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    【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C＋比B3＋多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：

    (1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).

    (2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。

    (3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。

    (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________

    (5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。

    (6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应对应的图像正确的是

    A. 25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

    B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl气体

    C. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉

    D. 向 BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是(　　)

    A.氯化氢难溶于水

    B.浓硫酸是一种高沸点的酸

    C.浓硫酸有脱水性

    D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变

    C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。

    （2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。

    （3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    回答下列问题：

    （1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。

    （2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。

    （3）步骤②反应的离子方程式是_______________。

    （4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。

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    【题目】下列四个图像，以下反应中完全符合上述图像的是（ ）

    A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

    B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

    C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

    D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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