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    有A、B、C三种二价的金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7mol A、5mol B、3mol C混合，取出均匀混合物5.36g，加入盐酸150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素？

    答案：
    解析：

    A为Mg，B为Ca，C为Fe


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种二价金属，它们的相对原子质量之比为3∶5∶7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合，取出均匀混合物5.36 g，加入2 mol·L-1 HCl 150 mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的相对原子质量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省上杭一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
    理由是                                             

    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
    （4）AC2分子中键和键数目比为           ；
    AC2分子中A原子的杂化方式是              。
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

    请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

     

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

     

    （4）AC2分子中σ键和π键数目比为           ；

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ② 熔点、沸点差异的主要原因                                     

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

    理由是                                             

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

    （4）AC2分子中键和键数目比为            ；

    AC2分子中A原子的杂化方式是               。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

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