[题目]钛.铬.铁.镍.铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途.(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为 .与钛同周期的元素中.基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有种.(2)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物.TiCl4和SiC14在常温下都是液体.分子结构相同.采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物.先获得的馏分是 .(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]也是铬� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。

（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。

（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。

（4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。

②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①晶体的化学式为_____。

②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g，，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。

【答案】 3 SiCl4 配位 +3 直线型 sp杂化 CO2、BeCl2 ：LaNi5 1236

【解析】

（1）根据Ti原子外围电子排布式3d24s2，其外围电子的轨道表达式为：，Ti原子未成对电子数为2，在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），故答案为：；3；

（2）TiCl4和SiC14在常温下都是液体，可知两者均属于分子晶体，且分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，TiCl4的沸点SiC14高，采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4，故答案为：SiCl4；

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]为配合物，其中肯定还含有配位键。故答案为：配位；

（4）①雷氏盐中铬元素的化合价为+3，故答案为：+3；

②由雷氏盐的结构式可知，NCS-的中心原子C原子形成了两个双键，每个双键含有一个σ键，一个π键，所以其立体构型为直线型，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化，故答案为：直线型；sp杂化；

③NCS-中有3个原子，价电子数为16，在SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有：CO2、BeCl2，故答案为：CO2、BeCl2；

（5）①晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，所以晶胞实际含有的镍原子数为1+2×1/8=5，镧原子数为8×1/8=1，所以晶胞的化学式为：LaNi5，故答案为：LaNi5；

②根据，故答案为：；

③LaNi5合金储氢后的密度为：，由定义式，故储氢能力=，故答案为：1236。

练习册系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

A．冷水浴 B．温水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为______________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________。

(2)由A、W元素组成的18电子分子的电子式为__________________________。

(3)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_______________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A.H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2

B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

（3）试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；

A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。

（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________

（6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）