Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O    MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-     MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与       有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为       。

Answer 1

（1）2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）溶液的酸碱性
（3）1:5
（4）0.1Na

解析试题分析：（1）CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，其中发生氧化反应的只有C₂O₄^2-→CO₂，故能有C₂O₄^2-与MnO₄^- 发生反应，其反应方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。
（3）高锰酸钾用来制取Cl₂，反应方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。
（4）10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 24H₂O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S^2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。
考点：氧化还原反应计算