Question

（1）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ?mol^-1．相同条件下，若2mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH₄组成的混合气体共0.75mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18g液态水，求放出热量有多少？

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据CO的燃烧热计算，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写，从而确定燃烧热；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以根据18克液态水H元素守恒计算CH₄的物质的量，进而计算CO的物质的量，然后根据（1）中燃烧热计算放出的热量．

解答： 解：（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol，因此甲烷的燃烧热为891.45 kJ?mol^-1，
答：甲烷的燃烧热为891.45 kJ?mol^-1；
（2）18克液态水的物质的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，根据H原子守恒可知n（CH₄）=

1mol×2

4

=0.5mol，故n（CO）=0.75mol-0.5mol=0.25mol，因此放出的热量为0.5mol×891.45 kJ?mol^-1+0.25mol×283kJ?mol^-1=516.5kJ，
答：放出热量为516.5kJ．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意标注物质聚集状态和对应焓变．