Question

19．常温下PH=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是（　　）

• A． 若a＞b，一定存在c（A^-）=c（K⁺）
• B． 若a=2b，一定存在c（A^-）＞c（K⁺）
• C． 若2a=b，一定存在c（OH^-）＞c（A^-）
• D． 若a=b，一定存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 常温下PH=2的一元酸HA中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=12的KOH溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，等体积混合，所得溶液显酸性，HA是弱酸，现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，a=b，溶液显碱性，a=2b，溶液中为等物质的量的钾盐和弱酸，若电离大于水解呈酸性，反之呈碱性，所以a＞b，溶液显酸性或碱性，若2a=b，溶液一定呈碱性，结合原子守恒、电荷守恒分析各选项．

解答 解：常温下PH=2的一元酸HA中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=12的KOH溶液c（H⁺）=10^-12mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，等体积混合，所得溶液显酸性，HA是弱酸．
A．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若a＞b，酸过量，若过量的酸的电离大于其生成的钾盐的水解程度，导致溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（A^-）＞c（K⁺），故A错误；
B．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，a=2b，溶液中为等物质的量的钾盐和弱酸，若电离大于水解呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（A^-）＞c（K⁺），若水解大于电离，则溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（A^-）＜c（K⁺），故B错误；
C．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若2a=b，溶液中为等物质的量的钾盐和KOH，钾盐水解，氢氧化钾完全电离，一定存在c（OH^-）＞c（A^-），故C正确；
D．将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，若a=b，若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成KA盐，因HA是弱酸，A^-水解，所以c（K⁺）=c （A^-）+c（HA）①，溶液中存在电荷守恒c （A^-）+c （OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）②，将①代入②得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目难度中等，注意盐的水解原理和实质，易错选项是B，明确溶液酸性原因是解答关键．