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19.下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是(  )
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中,Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀.
A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤

分析 ①乙酸乙酯的制备中用浓硫酸作催化剂;
②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应;
③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气;
④做醛的还原性实验时,须在碱性条件下进行;
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸,溶液呈酸性,反应须在碱性条件下进行.

解答 解:①实验室制乙酸乙酯,是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,不用稀硫酸,实验失败的原因是未使用浓硫酸,故①不选;
②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应,应将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝趁热插入乙醇,故②不选;
③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气,需要把从溴水中出来的气体干燥方可得到干燥纯净的甲烷,故③选;
④做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀.原因是做葡萄糖的还原性实验时,须在碱性条件下进行,NaOH一定要过量,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,须加一定量的NaOH,故④选;
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸,溶液呈酸性,反应须在碱性条件下进行,因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸,溶液呈现碱性,然后在加入制氢氧化铜溶液,故⑤选;
故选C.

点评 本题考查了实验操作步骤,题目难度中等,注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.能正确表示下列反应的离子方程式为(  )
A.向Fe(NO32稀溶液中加入稀盐酸:Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C.向(NH42Mg(SO42溶液中加入少量的Na2O:Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+
D.向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中属于电解质的是②④⑦,能导电的是③⑥⑦.
(2)配平方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在该反应中,硝酸表现的性质有酸性和氧化性,还原剂与氧化剂的物质的量之比为:3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图是常见原电池装置,电流表G发生偏转:
(1)若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若总反应是2FeCl3+Fe═3FeCl2,则可以做负极材料的是Fe,负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+
(3)若电解质溶液是稀硫酸,Mg、Al两种金属做电极,则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+;若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,Mg、Al两金属做电极,则Mg是正极(填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.正极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)若电解质溶液是浓硝酸,Al、Cu两种金属做电极,则Al电极的电极反应式为4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O;Cu电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.由一个O,一个N,7个H和若干个碳原子组成的有机物,其碳原子的个数至少为(  )
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期,C、A可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,D是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一.
(1)B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族,甲的电子式是E的元素符号是Cl.
(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)单质E是一种有毒气体,在实验室中多余的E通常用C的最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收,则该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=13的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、I-、SO42-
D.加入石蕊呈蓝色的溶液:Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
B.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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