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有机物A、B、C,分子式均为C5H8O2,B为五元环酯,有关的转化关系如图所示.
A的碳链无支链,且1mol A能与4mol银氨溶液完全反应.请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:1molA能与4molAg(NH32OH完全反应,说明A分子中含有二个醛基,且A的碳链无支链,可确定A为戊二醛,结构简式为OHC(CH23CHO,可得I为HOOC(CH23COOH.
B的分子式为C5H8O2,属于五元环酯,说明环上有4个碳原子和1个氧原子,且环上还有一个甲基,B转化为D,D为一种羟基酸,D中含有羟基能发生消去反应生成C,C中含有一个碳碳双键和羧基,C能和NBS发生取代反应得到E,E发生水解反应生成F,F与氢气发生加成反应生成G,G可以连续发生氧化反应生成I,由I的结构可知,则E中溴原子处于碳链一端,根据题目提示C中必有CH3-CH=CH结构,结合上述分析C的结构简式为CH3-CH=CH-CH2COOH,由此可以D中确定羟基的位置,即D的结构简式为CH3-CH(OH)-CH2-CH2COOH,进而推断其它物质.
解答: 解:1molA能与4molAg(NH32OH完全反应,说明A分子中含有二个醛基,且A的碳链无支链,可确定A为戊二醛,结构简式为OHC(CH23CHO,可得I为HOOC(CH23COOH.
B的分子式为C5H8O2,且属于五元环酯,说明环上有4个碳原子和1个氧原子,且环上还有一个甲基,B转化为D,D为一种羟基酸,D中含有羟基能发生消去反应生成C,C中含有一个碳碳双键和羧基,C能和NBS发生取代反应得到E,E发生水解反应生成F,F与氢气发生加成反应生成G,G可以连续发生氧化反应生成I,由I的结构可知,则E中溴原子处于碳链一端,根据题目提示C中必有CH3-CH=CH结构,结合上述分析C的结构简式为CH3-CH=CH-CH2COOH,由此可以D中确定羟基的位置,即D的结构简式为CH3-CH(OH)-CH2-CH2COOH,可得B的结构简式为,E为CH2Br-CH=CH-CH2COOH,CH2Br-CH=CH-CH2COOH在氢氧化钠水溶液、加热反应后,再酸化生成F,F为HO-CH2-CH=CH-CH2COOH,F与氢气发生加成反应生成G,G为HO-CH2-CH2-CH2-CH2COOH,G催化氧化生成H,H为OHC(CH23COOH,
故答案为:A为OHC(CH23CHO,B为,C为CH3-CH=CH-CH2COOH,D为CH3-CH(OH)-CH2-CH2COOH,E为CH2Br-CH=CH-CH2COOH,F为HO-CH2-CH=CH-CH2COOH,G为HO-CH2-CH2-CH2-CH2COOH,H为OHC(CH23COOH,I为HOOC(CH23COOH.
点评:本题考查有机推断与合成,涉及烯烃、卤代烃、酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力,是对有机化合物知识的综合考查,根据A的分子式及与银氨溶液反应比例关系推断A的结构,综合分析确定D中羟基的位置是关键,根据反应条件,利用顺推法进行推断,能较好的考查考生的自学能力和分析推理能力,难度较大.
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下列各组物质分类正确的是(  )
氧化物
A硫酸Na2CO3CaSO4Fe2O3
BHCl烧碱Na2CO3CaO
C碳酸CaSO4NaHCO3干冰
D干冰NaOH食盐石灰石
A、AB、BC、CD、D

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A、B、C、D、E都是短周期元素,原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属.试回答:
(1)在五种元素中,能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是(用具体的分子式表示)
 

(2)A与B形成的三原子分子的结构式是
 
,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是
 

(3)E的一种氢化物叫肼,其分子中E原子与氢原子个数比为1:2.已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为
 

(4)肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池,其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液.该燃料电池的正极的电极反应式是
 

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A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称
 
;B在周期表中的位置第
 
周期,第
 
族;
(2)C的元素符号
 
,C的最高价氧化物的化学式
 

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
 

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有机物A是烃,有机物B易溶于水,且1mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2L,但不能与NaHCO3溶液反应,已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E,且当D-→E时,式量增加28.

请回答下列问题:
(1)反应①的原子利用率为
 

(2)B的密度比水
 
,B中含氧官能团的名称为
 

(3)反应②的化学方程式为
 

(4)反应③的反应类型为
 

(5)4.4g C物质完全燃烧消耗
 
 mol氧气.
(6)若D→E时,式量增加m,则B的式量为
 
(用含m的代数式表示)

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下列叙述正确的是(  )
A、水的摩尔质量是18g
B、标准状况下,1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同
C、在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
D、将73gHCl溶于水中配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度是2mol/L

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现有一烃A,它能发生如图所示的变化.

已知E分子间发生缩合反应,可生成环状化合物C6H8O4,回答下列问题:
(1)A的结构简式为
 
,C的结构简式为
 
,D的结构简式为
 
,E的结构简式为
 

(2)在①~⑥的反应中,属于加成反应的是
 
(填序号);
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式):
F→G:
 

G→H:
 

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以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-离子并分离沉淀为例,说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了?
答:
 

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铁是目前使用量最大的金属,下列有关铁及其化合物的说法正确的是(  )
A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素,是一种重要的过渡元素
B、向浅绿色的Fe(NO32溶液中加入盐酸,溶液变黄
C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

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