Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
• B、CCl₄和NH₃两分子各原子最外层均满足8电子结构
• C、若短周期R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则金属性R＞M
• D、硝酸铵溶于水吸热，是焓减熵增的过程

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,原子核外电子排布,原子结构与元素的性质,焓变和熵变

专题：基本概念与基本理论

分析：A． 沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的；
B．NH₃分子中H原子最外层为2电子结构；
C．若短周期元素R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族；
D．硝酸铵溶于水吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，以此解答该题．

解答： 解：A．沉淀的转化：从溶解度小的转化为溶解度更小的，因为AgI的溶解度比AgCl小，AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，AgCl白色沉淀会转化为AgI黄色沉淀，故A错误；
B．CCl₄分子中各原子最外层均满足8电子结构，而NH₃分子中H原子最外层为2电子结构，故B错误；
C．若短周期元素R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则R和M为同一周期，且M为第IA族，R为第IIA族，则金属性R＜M，故C错误；
D．NH₄NO₃ 溶于水虽然吸热，能自发进行，说明△G=△H-T?△S＜0，又吸热则△H＞0，所以△S＞0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了几个方面的基础知识，如原子结构和离子结构，沉淀的转化，抓住△G=△H-T?△S＜0能自发反应来判断熵变等是关键．