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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
    C．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
    D．0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

    分析 A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍；
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol；
    C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol；
    D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm计算混合气体体积．

    解答 解：A．硫酸钠中钠离子浓度是硫酸钠的2倍，则钠离子浓度是0.2mol/L，故A错误；
    B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是mol，故B错误；
    C．标况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，所以22.4L任何气体的物质的量不一定均为1mol，故C错误；
    D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，混合气体体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有乙醇，乙二醇和丙三醇组成的混合物0.1mol，与足量的钠反应，在标准状况下生成2.24L氢气，该混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物质的量之比不可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    ③进行蒸发浓缩时，加入的试剂b为硝酸溶液，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
    （2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    ②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（　　）
    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、CO32-、NO3-、H+
    B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-、OH-
    C．常温下能与Mg反应生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+
    D．含有0.1 mol•L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化剂是C，氧化产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）
    A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
    C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
    D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1=W2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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