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    11．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
    C．C的体积分数降低D．B的转化率提高

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如果平衡不移动，A的浓度应该为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.4mol/L，说明减小压强平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

    解答 解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L＜0.4mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，
    A．根据分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
    B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，说明逆反应为气体体积增大的反应，则x+y＞z，故B错误；
    C．根据分析可知平衡向逆反应移动，C的物质的量减小，则C的体积分数降低，故C正确；
    D．由于平衡向逆反应方向移动，则B的转化率降低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡及其影响，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意掌握化学平衡及其影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
    C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
    D．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．某种城市煤气的组成是（体积分数）：50%氢气、30%甲烷（化学式CH4）、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳．
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
    2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2kJ
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ
    计算在标准状况下1m3该煤气充分燃烧时放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
    C．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
    ②若二者恰好中和，则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，应选择酚酞做指示剂，如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原来的颜色）
    （2）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
    ①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
    ②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
    A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．浓盐酸    D．Na2SO3
    ③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
    ④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A．2.5molB．4.5molC．1.5molD．0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

    （1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ⅱ：…
    （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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