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    对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，下列有关说法正确的是( )

    A.升高温度正反应加快，逆反应不变 B.升高温度正逆反应都加快

    C.升高温度逆反应加快，正反应不变 D.升高温度逆反应加快，正反应减慢


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（     ）

    A．酸性高锰酸钾溶液　　　      B．溴水    

       C．滴有酚酞的NaOH溶液　　　　D．品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是

         A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

         B．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

         C．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

         D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是                               (　　)。

     


          A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

          B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

          C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

          D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量[来源:Z,xx,k.Com]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　　）

    A．一定大于92.0 kJ          B．一定等于92.0 kJ  

    C．不能确定                D． 一定小于92.0 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是(  ) 

    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                            （    ）

    A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率

    B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响

    C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变

    D．化学反应的限度是不可改变的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（     ）

    A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质A的转化率减小了

    C．物质B的质量分数不变                     D．a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为            。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为            。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                            ，安全气囊中红棕色粉末的作用是            。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）            。

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