【题目】已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应,下列说法正确的是( )
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
C. 氧化性:MnO2>Cl2
D. 反应中每生成1molCl2时,转移电子的物质的量为4mol
【答案】C
【解析】
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合价由+4降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应转移2e-,以此来解答。
A.由反应方程式可知,每消耗1 mol MnO2,生成1 mol Cl2,但没说明标准状况下,气体的体积不一定为22.4L,选项A错误;
B.由反应方程式可知,HCl一半起酸性作用,一半作还原剂,则每消耗1 mol氧化剂 MnO2,起还原剂作用的HCl消耗2 mol,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,选项B错误;
C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,反应中MnO2为氧化剂,Cl2为氧化产物,则氧化性MnO2>Cl2,选项C正确;
D、根据化合价的变化可知,反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价,每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol,选项D错误;
答案选C。
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【题目】中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子,氢原子未画出),具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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【题目】在1x105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键):
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298 K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,若在催化剂存在下两者恰好完全反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,Q1的数值是____。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,下列选项正确的是____(填选项代号)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是_____,其中D原子价电子排布图为______。
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点______元素A的简单气态氢化物的沸点(填大于或小于),其主要原因是____; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)BC3-的立体构型为__________,与其互为等电子体的分子是__________(写化学式)。
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因____________;E原子的外围电子排布式为_____________。
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如图)。F的晶胞边长为a cm,则该晶体密度的表达式为___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化简)。
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【题目】在铜与稀HNO3的反应中,若有lmol HNO3被还原,则参加反应的铜的物质的量为
A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol
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【题目】探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨气催化氧化的产物中有NO2
C. 加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3 具有热不稳定性
D. 充分反应后,锥形瓶内有 NO3-存在
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【题目】建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应:NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。
(1)配平上述反应方程式___________;
(2)上述反应中有 0.3 mol 电子转移,则生成 NO 在标准状况下的体积是_______L。
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体,结合后面提供的物质进行实验,下列能实现实验目的的物质组合是___(填序号)。
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋
(4)某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2,反应的化学方程式为______;若处理含 5%的 NaNO2废液 10t,理论上需要加入 NH4Cl____t(保留 3 位有效数字)。
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【题目】水溶液中下列表达式正确的是
A. H2SO3的电离:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO3的水解:HSO3-+H2OH3O++SO32-
C. NaHS的水解:HS-+H2OH2S+OH-
D. BaSO4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42-
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【题目】下列有关石油、煤和天然气的叙述中,不正确的是
A.煤气化制水煤气是化学变化
B.由煤干馏可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
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