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    2．新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，可减缓大气污染．电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向 极移动正（填“正”或“负”），正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

    分析 原电池中阳离子移向正极；依据总反应方程式和负极电极反应计算得到正极电极反应式．

    解答 解：FePO4+Li?LiFePO4 放电过程是原电池，锂离子带正电荷，向着原电池的正极移动；负极反应为Li-e-═Li+，总反应方程式减去负极反应得到正极电极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4，
    故答案为：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度中等，注意把握原电池中正负极的判断以及电极方程式的书写方法、溶液中离子的移动方向，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2
    B．乙烯的电子式：
    C．硫离子结构示意图：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
    B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
    D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

    根据以下化学反应框图填空：
    （1）单质F是H2．
    （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
    （3）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+．
    （4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）H2SO4或HNO3．
    （5）写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出I→J的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （7）写出H→I的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．水解反应与社会、生活密切相关．对下列现象、事实或解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A泡沫灭火器（含有NaHCO3与硫酸铝）灭火3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    B将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可的导固体Al2O3加热促进了AlCl水解
    C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用同时使用氮肥和钾肥效果更好
    D配制SnCl2溶液时，先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体盐酸抑制SnCl2水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的
    是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    利用如图所示装置进行实验．
    K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体①②③④⑤
    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止污染环境；防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．装置④中产生NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （4）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
    （5）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05cV}{m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．丝线织绸C．活字印刷D．陶泥拉坯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
    C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

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