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    18．请写出符合题意的粒子，（可以是原子也可以是分子、离子）：
    （1）核外电子总数为2的粒子He，Li+，H2等；
    （2）核外电子总数为10的粒子Ne，Na+，HF等；
    （3）核外电子总数为18的粒子Ar，K+，HCl等．

    分析 根据原子或者分子：核外电子数=质子数；
    阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数；
    阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数．

    解答 解：原子或者分子：核外电子数=质子数；
    阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数；
    阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数．
    （1）核外电子总数为2的原子为He，离子为Li+，分子为H2，故答案为：He，Li+，H2等；
    （2）核外电子总数为10的粒子原子为Ne，离子为Na+，分子为HF等，故答案为：Ne，Na+，HF等；
    （3）核外电子总数为18的粒子原子为Ar，离子为K+，分子为HCl等，故答案为：Ar，K+，HCl等．

    点评 本题考查粒子核外电子数的计算，注意原子或者分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数-所带电荷数；阴离子：核外电子数=质子数+所带电荷数，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．请回答下列问题．
    （1）直流电源中，N为负极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填增大、减小或不变．下同），H2SO4溶液的pH减小，若要硫酸恢复成原溶液需加入H2O
    （3）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g CH4含有4NA个氢原子
    B．2gD216O中含有的质子数为2NA个
    C．1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子
    D．通常状况下，2.24 L氮气含有0.1NA个N2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？
    （2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．
     求标准状况下8.96LCO2的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定温度下，将0.20mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：


    时间 （s）浓度 mol•L-1    		020406080100
    C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
    C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    （1）该反应的化学方程式为：N2O4?2NO2，表示C2＞C3=C4 （填＜，＞或=）
    （2）20s时，四氧化二氮的浓度C1=0.14mol/L，在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．TiO2和TiCl4都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
    Ⅰ．制备TiCl4
    实验室利用反应TiO2 （s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，装置图和有关信息如下：

    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形干燥管．
    （2）实验开始前后的操作包括：①检查装置气密性，②组装仪器，③通N2一段时间，④加装药品，⑤点燃酒精灯⑥停止通N2⑦停止加热．正确的操作顺序是②①④③⑤⑦⑥
    实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏（或分馏）．
    （3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
    （4）TiCl4是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素．
    取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
    Ⅱ．制备TiO2及测定TiO2的质量分数：
    在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    （5）写出生成TiO2•xH2O的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （6）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中加入硝酸酸化的AgNO3若没有产生沉淀，则已洗干净．
    （7）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取上述TiO2试样0.2g，消耗0.1mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL
    ①配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是：抑制NH4Fe（SO4）2水解．
    ②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
    ③则TiO2质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．
    （1）由此可知元素W为氢； Y 为钠；（都填元素名称）
    （2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
    （3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为H2O＞H2S（用分子式表示）
    （4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞H+．
    （5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （6）Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
    回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s22p3．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3 （填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是离子键、共价键．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式．

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