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    下列元素肯定属于主族元素的是（　　）
    A、最高正价为+7价的一种元素
    B、除最外层电子外，其余各层都达到饱和的一种元素
    C、原子L层比M层多6个电子的一种元素
    D、最外层电子数为8的一种元素
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．过渡元素中很多元素化合价可能为+7；
    B．Cu、Zn元素除最外层电子外，其余各层都达到饱和；
    C．原子L层比M层多6个电子的元素为Mg；
    D．最外层电子数为8的元素为零族元素．
    解答： 解：A．ⅦA族元素最高价正化合价为+7（F除外），但过渡元素中很多元素化合价可能为+7，故A错误；
    B．Cu、Zn元素除最外层电子外，其余各层都达到饱和，二者属于副族元素，故B错误；
    C．原子L层比M层多6个电子，则M层电子数为2，该元素为Mg，为主族元素，故C正确；
    D．最外层电子数为8的元素为零族元素，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握主族元素的结构特点，注意周期表中元素的特殊性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c（NH4+）的由大到小顺序是
     
    ，溶液pH的由大到小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入
     
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的质量
     
    （填“相等”或“不相等”，下同），它们所含的分子数
     
    ，所含的氧原子数
     
    ．
    （2）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
     
    ．
    （3）现将芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度
     
    ．
    （4）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4（l）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g?L-1，则：X2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
    Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
     
    （写化学式），试分析生成该物质的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
    B、乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分
    C、工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用较高的温度下进行
    D、将CO中毒的病人置于高压氧舱治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2，转移的电子数目均为2NA
    B、1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3
    C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3
    D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液的反应
    B、碳酸钙高温分解
    C、氢氧化钠和盐酸的反应
    D、氧化铁和稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述反应在5L密闭容器中进行4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A、v（NO）=0.001 mol/（L?s）
    B、v（H2O）=0.001 mol/（L?s）
    C、v（NH3）=0.002 mol/（L?s）
    D、v（O2）=0.015mol/（L?s）

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