Question

【题目】实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t(s)的关系如图所示。该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

回答如下问题：

(1)0→t2时间段内反应速率增大的原因是： _________________________________ ，

(2)t2→t时间段内反应速率减小的原因是： _______________ ，

(3)图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里________ 。

A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加

C．SO42-物质的量浓度 D．MnO4-物质的量浓度的减小

Answer 1

【答案】0→t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大 t2→t 随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小 A、D

【解析】

(1)根据温度对化学反应速率的影响判断；
(2)根据浓度对化学反应速率的影响判断；
(3)根据v=c/t,推导得v×t=c判断。

(1)该反应是放热反应,温度越高,反应速率越快,所以温度是改变反应速率的主要原因；
因此，本题正确答案是: 0→t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大。

(2)随着反应的进行,反应物的浓度降低,浓度越低,反应速率越小,所以浓度的改变是反应速率变化的主要原因；
因此，本题正确答案是: t2→t 随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小。

(3)根据v=c/t,推导得v×t=c,所以阴影面积表示反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；所以AD选项是正确的；

综上所述，本题答案是： A、D。