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    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

    A．离子半径： Z>W >Y B．非金属性最强的元素为W

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 D．XW2是离子化合物

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意可推知X是Be；Y是Al；Z是S；W是Cl。A．对于电子层结构相同的离子来说，原子序数越大。离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径： Z>W >Y，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，由于在第三周期中原子序数最大的是Cl，所以非金属性最强的元素为W，正确；C．Y是Al，由于处于金属与非金属的交界区，所以其最高价氧化物对应的水化物为两性，正确；D．XW2是共价化合物，错误。

    考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的知识及应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是

    编号

    实验器材

    实验药品

    实验目的

    A

    托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒

    NaCl固体、蒸馏水

    配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

    B

    大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴

    稀盐酸、块状石灰石

    制取并收集二氧化碳气体

    C

    碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶

    己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸

    测定稀盐酸的物质的量浓度

    D

    铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞

    氯化铵

    制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

    A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

    A．66 B．46 C．115 D．49

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol?L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。

    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：

    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _

    Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    （1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

    （2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    （3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。

    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (22分)现有下列九种物质：

    ①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

    分类标准

    能导电

    非电解质

    电解质

    属于该类的物质

    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

    （3）⑨在水中的电离方程式为 ，

    34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。

    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。

    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式

    （6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是

    （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

    ②。下列说法不正确的是

    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

    B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

    C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

    A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

    C．加热时间不够 D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

    B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

    C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

    D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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