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    1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+   H+   SO42-B．Ba2+    NO3-    CO32-
    C．Al3+   H+   CO32-D．OH-   Cu2+     NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，Al3+、CO32-相互促进水解，不能共存，故C错误；
    D．OH-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（　　）
    ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
    ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
    A．只有①③B．只有①②C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量．若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
    （5）向铜银合金中加入少量稀硝酸，写出发生反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
    B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
    C．生物油和矿物油均可发生水解反应
    D．煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    ①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
    ⑦⑧
    A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol又已知：H2O（液）=H2O（气）；△H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为1016.5千焦．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJ•mol-1．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
     
    根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
    Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
    Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为减肥药，G的分子式为C4H5OCl．
    （2）若1mol  可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
    （4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式→．
    （5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有11种（考虑顺反异构）．

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