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16.足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是(  )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3

分析 足量的锌与酸反,酸中氢离子的物质的量越大,反应生成的氢气越多,其中锌与浓硫酸生成二氧化硫,锌与硝酸反应生成氮的氧化物,据此分析.

解答 解:A、浓硫酸生成二氧化硫,故A不选;
B、30mL 3mol/L盐酸中氢离子的物质的量为:0.09mol;
C、30mL 2mol/L H2SO4中氢离子的物质的量为:0.03×2×2=0.12mol;
D、硝酸反应生成氮的氧化物,不产生氢气,故D不选;
综合分析BC中氢离子的物质的量得出30mL 2mol/L H2SO4放出氢气多,
故选C.

点评 本题考查了锌与酸的反应,题目难度不大,注意硝酸和浓硫酸的性质.

练习册系列答案
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6.结合原子核外电子排布的有关知识,按要求完成下列各题:
(1)元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜(填元素名称).
(2)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区.第四周期元素属于s区的有2种,属于d区的有8种.
(3)某同学将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了洪特规则.
(4)燃放由碱金属盐等做成的焰火时,可发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量.

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11.下列实验不能作为判断依据的是(  )
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B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液,判断镁与铝的金属性强弱
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D.根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.写出下列物质的电子式:
①MgCl2; ②Cl2;③CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的稳定性c>d;e是这五种元素中离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.c、b、e、a、bD.b、a、e、d、c

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”,使火星成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是(  )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的结构式为 
C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2?2NH3,下列有关叙述正确的是(  )
A.N2和NH3的质量分数相等
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.当断开1mol氮氮三键的同时,断开3mol氢氢键
D.氮气的体积分数保持不变

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