【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是_____________,名称是_______________________;
(2)①的反应类型______________,②的反应类型__________________;
(3)反应②的化学方程式_______________________________;
反应④的化学方程式______________________________。
【答案】环己烷取代反应消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】
由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,则B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合物质的性质及化学用语来解答。
(1)由上述分析可知,A为,为环己烷,故答案为:;环己烷;
(2)反应①为取代反应,②为消去反应,故答案为:取代反应;消去反应;
(3)反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯,反应化学方程式为:,反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应,反应方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O,故答案为:;+2NaOH+2NaBr+2H2O。
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【题目】合理利用资源,加强环境保护,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。
A.植树造林,保护森林,保护植被
B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发
D.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
E.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2______+2H2O。
(3)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验:某温度下在体积为1 L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度的标志是____(填字母)。
A.CO2百分含量保持不变
B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C.容器中混合气体的质量保持不变
D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= _____mol/(L·min)。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O,通入甲醇的电极为燃料电池的___极,正极发生的电极反应式为______。
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【题目】某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是
A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上
C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内
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【题目】在常温下,向一定量的0.1molL-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.该一元碱为弱碱且Kb的数量级为10-5
B.b点溶液呈中性
C.c点到d点的溶液中:c(BOH)+c(OH-)>c(H+)
D.c点溶液中水的电离程度最大,且c(B+)<c(C1-)
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】有机物G为高分子材料,其一种合成路线如图:
已知:①B的分子式为C8H9OCl
②R-CHOR-CH(OH)COOH
回答下列问题:
(1)D的两个含氧官能团相邻,1molD与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2,D的名称是_____,其核磁共振氢谱有____组吸收峰。
(2)②的反应类型是____。
(3)E的含氧官能团的名称为_____。
(4)①的化学方程式为_____。
(5)X是E的同分异构体,X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种,能发生银镜反应,遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式______。
(6)参照上述合成路线,设计以为原料合成G的路线(无机试剂任选)_____。
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【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH4+已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O;I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤
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【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
(2)结合表中数据,判断该反应的Q___0(填“>”或“<”),理由是________________________。.
(3)用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
(4)判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定,反应达到平衡状态
d.若2υ正(NO)=υ逆(N2),反应达到平衡状态
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