Question

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-Mn²⁺+□+H₂O  （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

• A、反应后溶液pH下降
• B、通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液
• C、方框中粒子为NO₂
• D、当生成1 mol Mn²⁺ 需消耗2.5 mol NO₂^-

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，据此分析解答．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；
C．通过以上分析知，方框中粒子为NO₃^-，故C错误；
D．根据方程式知，当生成1 mol Mn²⁺ 需消耗2.5 mol NO₂^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO₂^-的性质，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是B，注意盐酸的性质，为易错点．