NaNO2是一种食品添加剂.它能致癌.酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O ．下列叙述正确的是( ) A.反应后溶液pH下降B.通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C.方框中粒子为NO2D.当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-Mn²⁺+□+H₂O （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

A、反应后溶液pH下降

B、通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C、方框中粒子为NO₂

D、当生成1 mol Mn²⁺ 需消耗2.5 mol NO₂^-

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，据此分析解答．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；
C．通过以上分析知，方框中粒子为NO₃^-，故C错误；
D．根据方程式知，当生成1 mol Mn²⁺ 需消耗2.5 mol NO₂^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO₂^-的性质，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是B，注意盐酸的性质，为易错点．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
（1）第一份加入AgNO₃溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．

A、c（K⁺）≥0.2 mol/L

B、一定存在的离子：Cl^- CO₃^2-、SO₄^2- NH₄⁺

C、一定不存在的离子：Ca²⁺ K⁺ Cl^-

D、c（K⁺）+c（NH₄⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是

基态E²⁺的核外电子排布式为

E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有

（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是

；Mn²⁺离子的电子排布式

；CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为

．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式

、

（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

②根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是

；1molO₂²⁺中含有的π键数目为

（5）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（　　）

A、1S²2S²2P²

B、1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

C、1S²2S²2P⁵

D、1S²2S²2P⁶3S²3P¹

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na₂O₂固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）

A、肯定有Al³⁺、SO₄^2-，可能有K⁺、NH₄⁺

B、肯定无Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，可能有Al³⁺

C、原溶液一定是明矾和MgSO₄的混合溶液

D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：

Ⅰ．定性实验：探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp为5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
（1）将0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是

（请通过计算说明原因）．
（2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl₂溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出A中发生反应的化学方程式：

．
②C中BaCl₂溶液出现白色沉淀的原因可能是

．
Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
回答下列问题：
（3）按气体流向选用的仪器为：

．
（4）若样品质量为m₁ g，生成二氧化硫的质量为m₂g．该亚硫酸钠样品的纯度

．
（5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质．已知 As₂S₃是反应物之一，试写出并配平这个方程式：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学