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    　　下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

    　　请填写下列空白：

    　　(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________．

    　　(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)．

    　　(3)写出E→D的化学方程式．

     

    答案：
    解析：

    		答案：(1)2.0 mol·L－1　2.76 L

    　　(2)

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    　　下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

    　　请填写下列空白：

    　　(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________．

    　　(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)．

    　　(3)写出E→D的化学方程式．

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    某学生用图示装置（I）制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点－119℃，密度为1.46 g·cm-3。主要实验步骤如下：

    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

    ②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合溶液至恰好没于进气导管口。

    ③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。

    请填写下列空白：

    （1）步骤③时，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）C装置中U型管内用蒸馏水封住管底的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （4）反应完毕后，U型管内的现象是　　　　　　　　　　    ；分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是　　　　　　 （只填一种）；

    （5）步骤④中可否用大火加热，理由是　　　　　　　　　　　　  。

    （6）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置（Ⅱ）代替装置B、C直接与A相连接重新反应。

    ①装置?á颍┑淖缎纹恐校?∈怨苣诘囊禾迨?/span>　　　　　　   （填名称），其作用是　　　　　　  ；小试管外的液体是　　　　    （填名称），其作用是　　　　　　　　 。

    ②反应后，向锥形瓶中滴加　　    （填化学式）溶液，现象是　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　   ；装置（Ⅱ）还可起到的作用是　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

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    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是　　　　　　 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

    （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是　　

    　　　　　　　　　　　　　　 　 。

    （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    　 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    　 ①2SO2（g）+O2（g） 　 2SO3（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡　　　　 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    　 ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　 K2；若反应进行到状态D时，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    　　　 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1

    的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中

    显中性，则c（NH+4）　　　 c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　 。

    　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

    （已知25°C时）

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