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4.英国路透社曾报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹.已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH).下列说法你认为不正确的是(  )
A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B.沸点不同的丁硫醇有四种
C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
D.在水溶液中,乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

分析 A.可把丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇看成是丁醇、甲醇与乙醇;
B.根据丁基的种类等于丁硫醇异构体;
C.由于有S元素,故燃烧后有硫的氧化物出现,S元素燃烧后只能生成SO2,不能生成SO3
D.需要比较乙硫醇(H3C-CH2-SH)与乙醇(H3C-CH2-OH)的结构,从结构中可以看出O-H键比S-H键牢固.

解答 解:A.甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,互为同系物,故A正确;
B.基有四种,沸点不同的丁硫醇有四种:CH3CH2CH2CH2SH,CH3CH(SH)CH2CH3,CH2(SH)CH(CH3)CH3,(CH33C-SH,故B正确;
C.丁硫醇含有碳硫氢元素,丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水,故C正确;
D.乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧,乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了同系物、同分异构体、有机物结构与性质等知识,题目难度中等,注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D元素与B元素的质量比为7:8;E元素与B元素的质量比为1:1.试回答:
(1)写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2
(2)用电子式表示AE2的形成过程
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是:N(填写元素符号).
(4)C的氢化物的VSEPR模型为正四面体,中心原子C的轨道杂化类型为sp3
(5)C的单质分子中π键的数目为2,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:H2O>SiH4(填写化学式).
(6)由元素D组成的单质晶体中,与某个D原子距离最近的D原子有4个;1molD的氧化物晶体中,含D-O键的数目4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是(  )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D.同周期元素的原子半径从左到右依次减小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某温度时,在4L的容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)由图中数据分析,该反应的化学方程式为:3Y+Z?2X
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是:0.025mol/(L•min)
(3)反应过程中Y的转化率:30%
(4)2min后图象所表示的含义该反应在该条件下,已达到化学平衡状态.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.醇广泛存在于自然界中,是一类重要的有机化合物,请判断下列物质中不属于醇类的是(  )
A.B.C.CH3OHD.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.在一定温度、压强和催化剂条件下,把N2和H2按1:3(体积比)混合,当反应达到平衡时,混合气体中NH3占25%(体积比).
(1)N2的转化率为40%;
(2)反应前后体积之比为5:4;
(3)平衡混合气的平均相对分子质量10.625.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表列出了A~R十二种元素在周期表中的位置:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题:
(1)其中化学性质最不活泼的是Ar,最活泼的金属元素是K;
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是NaOH;其中J与F按原子个数1:1所成的化合物的电子式为
(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+>Na+>Mg2+
(4)E和J形成原子个数比为1:3化合物的结构简式CH3CH3,该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种.
(5)元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定(填“稳定”或“不稳定”).元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3(填化学式).其原因是氨气分子之间存在氢键.
(6)元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的化学式为NaClO,该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键.
(7)元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+>Mg2+>Na+.(填离子符号)
(8)1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ,写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可放ⅦA族,下列能支持这一观点的是(  )
A.HFB.NaHC.H3O+D.NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.对于反应A+3B=2C(各物质均为气体),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快的是(  )
A.v(A)=0.01mol/(L•S)B.v(B)=0.02mol/(L•S)C.v(B)=0.60mol/(L•S)D.v(C)=1.0mol/(L•S)

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