A. | 丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 | |
B. | 沸点不同的丁硫醇有四种 | |
C. | 丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水 | |
D. | 在水溶液中,乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子 |
分析 A.可把丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇看成是丁醇、甲醇与乙醇;
B.根据丁基的种类等于丁硫醇异构体;
C.由于有S元素,故燃烧后有硫的氧化物出现,S元素燃烧后只能生成SO2,不能生成SO3;
D.需要比较乙硫醇(H3C-CH2-SH)与乙醇(H3C-CH2-OH)的结构,从结构中可以看出O-H键比S-H键牢固.
解答 解:A.甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,互为同系物,故A正确;
B.基有四种,沸点不同的丁硫醇有四种:CH3CH2CH2CH2SH,CH3CH(SH)CH2CH3,CH2(SH)CH(CH3)CH3,(CH3)3C-SH,故B正确;
C.丁硫醇含有碳硫氢元素,丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水,故C正确;
D.乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧,乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了同系物、同分异构体、有机物结构与性质等知识,题目难度中等,注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | |
B. | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
C. | 短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同 | |
D. | 同周期元素的原子半径从左到右依次减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | J | |||||||
2 | E | K | F | |||||
3 | A | C | D | I | G | R | ||
4 | B | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(A)=0.01mol/(L•S) | B. | v(B)=0.02mol/(L•S) | C. | v(B)=0.60mol/(L•S) | D. | v(C)=1.0mol/(L•S) |
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