图1-1-2是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是图1-1-2A.40℃时.将35 g食盐溶于100 g水中.降温至0℃时.可析出NaCl晶体B.20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.60℃时.200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和.当降温至30℃时.可析出30 g硫酸铜晶体D.30℃时.将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图1-1-2是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

图1-1-2

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

解析:根据溶解度曲线图可以判断。A项中食盐溶液降至0℃，溶液里最多可溶解35.7 g＞35 g，故无食盐析出。B项中20℃时KNO₃溶解度为31.6 g，则溶质质量分数为。C项中30℃ CuSO₄溶解度为25 g，当它若由60℃降至30℃时，200 g水应析出的无水CuSO₄为(40 g-25 g)×2=30 g，然而析出的晶体必然带有结晶水，析出的晶体肯定大于30 g。从溶解度曲线图可直接看出，30℃时NaCl溶解度＜KNO₃溶解度，D项所表述的结论是正确的。

答案:D

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南京二模）碘酸钙[Ca（IO₃）₂]是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂．
几种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃ 物质	0	10	20	40	60	80
KIO₃	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
CaCl₂	59.5	64.7	74.5	128	137	147
Ca（IO₃）₂	0.119（5℃）	0.195（15℃）	0.307（25℃）	0.520	0.621	0.669

（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：
步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解．
步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按如图所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑
步骤3：将反应液转入150mL 烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10．
步骤4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl₂溶液，并不断搅拌．
步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品．
①步骤2中反应温度不能太高的原因是

温度过高，碘升华，KIO₃分解，影响产率

．
②步骤3中A溶液是

KOH溶液或Ca（OH）₂ 溶液

．
③步骤4中实验现象是

出现浑浊

有沉淀生成

．
④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是

使Ca（IO₃）₂沉淀完全

．再用无水乙醇洗涤的目的是

乙醇易挥发可加快干燥

．
（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：
准确称取产品a g（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液．
准确量取所得试液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 分钟，加50mL 水，用浓度为0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至浅黄色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，读数．
滴定过程中发生的反应如下：
Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是

酸式滴定管或移液管

．
②滴定至终点的现象是

溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复

．
③为准确获得样品中Ca（IO₃）₂的含量，还需补充的实验是

重复测定两次

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质．

（1）氧化物A的化学式为

，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式

；
（2）向盐乙的水溶液中通入过量CO₂，观察到的现象是

，发生反应的离子方程式为

．
（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做

（只需写一种）；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川成都六校协作体高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。

3．请填写空白。

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	NaNO₃和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有晶体析出。
③		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。尚有少量的析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体（称量为m₁）
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m₂）
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO₃和2d0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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