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13.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.锌粒与稀盐酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H++OH-═H2O

分析 A.锌粒与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
B.碳酸钙难溶于水,应写化学式;
C.次氯酸为弱酸,应写化学式;
D.稀醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳,醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式.

解答 解:A.锌粒与稀盐酸发生置换反应,生成氯化亚铁和氢气,反应离子方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A正确;
B.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,沉淀、气体、弱电解质都要写化学式,所以该反应离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C错误;
D.稀醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水、二氧化碳,醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式,离子反应为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+2Na++CO2↑+H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式书写,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,注意要遵循原子守恒、客观守恒、电荷守恒,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3.利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.
(2)已知:反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是bc.
a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变
c、SO2和NO的体积比保持不变           d、每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
e、混合气体的密度不变                f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$(或2.67).
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应的逆反应△H>0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.

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4.自然界中含量最多的金属元素是(  )
A.SiB.FeC.CuD.Al

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1.下列试剂的保存方法错误的是(  )
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D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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8.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是(  )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-═H2O    CO32-+H+═HCO3-
B.当加入350 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL(标准状况)
C.x点对应的数值是448
D.混合物中NaOH的质量为1克

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18.现有三种液态混合物:①乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃);②汽油和水③溴水.在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为(  )
A.蒸馏、分液、萃取B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上常作补血剂,某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,其实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液,现象为生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(3)若实验无损耗,则每片补血剂中含铁元素0.07ag.
(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
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②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
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④若取m g该补血剂用0.1mol•L-1的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL,则该补血剂中铁元素的质量分数为$\frac{2.8}{m}$×100%.

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2.Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的顺序是按某一分类规律排列的.下列物质的排序符合此分类规律的是(  )
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3.A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系,已知A 为金属单质,在以下各步反应中E 是白色沉淀.
(1)试确定各物质的化学式:
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(2)写出以下反应的离子方程式:
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B→EAl3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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