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    19．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
    A．0.40 molB．0.20 mol
    C．小于0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

    分析 达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

    解答 解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立等，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：
    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生，乙同学的理由是A中生成的SO2气体中含有水蒸气．按照乙同学的观点，该装置需做的改进是在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶．
    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成表：
    限选试剂：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入1mol•L-1盐酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含Na2SO4，
    则证明生成物中含Na2SO4
    步骤3：往Ⅱ试管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
    振荡若KMnO4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有Na2SO3；，
    则证明生成物中有Na2SO3；若
    若KMnO4溶液紫红色不褪去，
    则说明生成物中没有Na2SO3．
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：
    ①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0mol•L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色．记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为$\frac{0.252}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
    C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．硝酸汞溶液与铝反应：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    B．1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
    D．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若甲苯的苯环上有2个氢原子同时被1个羟基（-OH）和1个氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）
    A．9种B．10种C．12种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是铜＜铁＜铝（或Cu＜Fe＜Al）．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）如图装置中，铁作负极，铜电极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
    （4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A12O3）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （6）铝与氧化铁的混合物称为铝热剂，可用于野外焊接钢轨，反应的化学方程为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，明显存在的一处错误是：小烧杯口和大烧杯口没有平齐，图中尚缺少的一种玻璃仪器是：环形玻璃搅拌棒；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）；
    （4）改正实验装置后，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.4
    220.220.423.6
    320.520.623.8
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效数字）
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和热相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示．下列判断正确的是（　　） 
    A．T 1时，v正＞v逆
    B．正反应的△H＜0
    C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）
    D．T＜T 1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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