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    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：

    c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]


    A　[解析] 由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，又因NaHSO4溶液中c(Na＋)＝c(SO)，所以c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A项正确；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

    选

    项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A.

    稀

    硫

    酸

    Na2S

    AgNO3与

    AgCl的

    浊液

    Ksp(AgCl)>

    Ksp(Ag2S)

    B.

    浓

    硫

    酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱

    水性、氧化性

    C.

    稀

    盐

    酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性

    钡盐均可生成

    白色沉淀

    D.

    浓

    硝

    酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性：硝酸>

    碳酸>硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

      A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

      B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

      C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

      D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

    D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应

    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

    ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

    已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是(　　)

    A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

    B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

    C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

    D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某1 mol链烃A在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题：

    （1）写出链烃A分子式。

    （2）烷烃B和烯烃C可能各是什么物质？

    （3）如果要求1 mol B完全燃烧时需要O2的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

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