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    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数
    B、P1＜P2，纵坐标指X的转化率
    C、P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数
    D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,产物百分含量与压强的关系曲线
    专题：
    分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、吸热的可逆反应，
    A．相同温度下，如果P1＞P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的质量分数减小；
    B．相同温度下，如果P1＜P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则X的转化率增大；
    C．相同温度下，如果P1＞P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Z的质量分数增大；
    D．相同温度下，如果P1＜P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，混合气体的质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大．
    解答： 解：该反应是一个反应前后气体体积减小、吸热的可逆反应，
    A．相同温度下，如果P1＞P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的质量分数减小，所以P1曲线应该在P2的下方，且升高温度平衡向正反应方向移动，则Y的质量分数减小，所以曲线应该随着X轴逐渐减小，故A错误；
    B．相同温度下，如果P1＜P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则X的转化率增大，则P1曲线应该在P2的下方，且升高温度平衡向正反应方向移动，则X的转化率增大，故B错误；
    C．相同温度下，如果P1＞P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则Z的质量分数增大，则P1曲线在P2的上方，且升高温度平衡向正反应方向移动，则Z的质量分数增大，故C正确；
    D．相同温度下，如果P1＜P2，增大压强，平衡向正反应方向移动，则混合气体的物质的量减小，混合气体的质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，所以P1曲线应该在P2的下方，且升高温度平衡向正反应方向移动，则混合气体的平均摩尔质量增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响，侧重考查分析能力，结合可逆反应特点采用“定一议二”的方法分析解答，题目难度中等．
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    请回答下列问题：
    （1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有
     
    （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为
     
    （注明试剂、现象）．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是
     
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、
     
    、灼烧、
     
    、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
     
    g．

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    味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
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    【实验过程】

    请回答下列问题：
    （1）若要配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    （3）若溶液A的体积为250mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
    （1）横坐标n（Fe）为0～0.1段反应的离子方程式为：
     

    （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO3）2的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
    压强p（Pa）2×1055×1051×106
    c（A）mol/L0.080.200.44
    当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．维持压强22×105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为
     
    ．当压强从5×105Pa增加到1×106 Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
     

    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
     
    ；钛极附近的pH值
     
    （增大、减小、不变）．
    （4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    （6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
    C、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动
    D、达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（　　）
    A、Fe3+
    B、Br-
    C、Cu2+
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到的气体与O2（标准状况）混合溶于水恰好全部转化为硝酸．则所消耗O2的体积是（　　）
    A、336ml
    B、224 ml
    C、448 ml
    D、112 ml

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