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    6．下列电子书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．溴化钠为离子化合物，离子方程式中需要标出阴阳离所带电荷；
    B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；
    C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子最外层为8个电子．

    解答 解：A．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子直接用离子符号表示，溴离子需要标出最外层电子及所带电荷，溴化钠正确的离子方程式为：，故A错误；
    B．氯化镁为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化镁的电子式为：，故B错误；
    C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C正确；
    D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装日期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
    kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
    上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是CCl4层呈紫色
    利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
    （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    ①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
    ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
    A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
    ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
    实验现象
    （间）    		A大于B（填大于或小于）
    结论猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T基态原子3d轨道上有1个电子
    X
    （1）写出R元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序，（用元素符号表示）N＞O＞C．
    （2）S元素的常见化合价为-1，其基态原子的价电子排布图为
    （3）T元素的原子N能层上电子数为2．
    （4）X的电子排布图违背了能量最低原理．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述不正确的是（　　）
    A．所含质子数=zB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol

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