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    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
    28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
    A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；
    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；
    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：   ；
    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下列叙述正确的是
    ．
    A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0
    B．海水提镁的主要步骤为：

    C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
    D．黏土的主要成分是三氧化二铝
    Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
    （1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    ；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    Na2SO4+2C+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaS+Na2CO3+CO2↑
    （已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图中的中间产物C是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，D是
    NH3
    NH3
    （写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
    NH4Cl 可做氮肥；
    可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
    ；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?江苏）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料           D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
    ．
    （3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）写出工业上制备印刷电路板原理的离子方程式：
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    （2）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．热裂解形成燃油                    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料        D．直接填埋
    （3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
    写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和H2O的离子方程式
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    H2O2分解速率加快
    H2O2分解速率加快
    ．
    （5）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
    17Cv
    200ρ
    17Cv
    200ρ
    ．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    （4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：
    实验内容 实验方法 实验现象
    验证氧化性 取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （或：
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
    产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊
     ）
    验证热不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，
    稍微加热
    稍微加热

    用带火星的木条检验
    用带火星的木条检验
    ．    		 产生气泡，带火星的木条复燃．
    Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜
    （5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
         铜平均溶解速率
    （×10-3mol?L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
    温度升高，H2O2分解速率加快
    温度升高，H2O2分解速率加快
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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