考点:离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:(1)H2S溶液中有H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+,则溶液中氢离子浓度最大,其次是HS-,浓度最小的为氢氧根离子;
(2)氨水中存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-,水的电离程度非常小,则氨水显示碱性:c(H+)<c(OH-),再结合电荷守恒判断各离子浓度大小;
(3)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,则c(H+)>c(OH-),铵根离子水解、钠离子不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),铵根离子水解较微弱,所以c(NH4+)>c(H+);
(4)Na2CO3溶液中存在:Na2CO3═2Na++CO32-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,CO32-水解使溶液呈碱性,有c(OH-)>c(H+);由于CO3-少部分水解,有c(CO32-)>c(HCO3-),H CO3-又发生第二步水解,有c(OH-)>c(HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c(OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-);
(5)NaHCO3溶液中存在:NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,因此溶液显碱性,则:c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),又因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而溶液中存在水的电离:H2O?H++OH-,则:c(H+)>c(CO32-);
(6)根据溶液呈酸性,电离程度大于水解程度,因HSO3-部分电离和水解,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+),溶液中存在HSO3-和水的电离,则c(H+)>c(SO32-),c(SO32-)略小于c(H+),则c(SO32-)>c(OH-).
解答:
解:(1)在H2S溶液中有H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,因为多元酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱的多,但两步都电离产生H+,则溶液中氢离子浓度最大,其次是HS-,浓度最小的为氢氧根离子浓度,故溶液中离子浓度大小为:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-),
故答案为:H+、HS-、S2-、OH-;cc(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-);
(2)氨水中存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-,水的电离程度非常小,则氨水显示碱性:c(H+)<c(OH-),氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离,则:c(OH-)>c(NH4+),溶液中离子浓度大小为:c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),
故答案为:OH-、NH4+、H+;c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);
(3)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子水解、钠离子不水解,所以c(Cl-)>c(NH4+),铵根离子水解较微弱,所以c(NH4+)>c(H+),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:Cl-、NH4+、H+、OH-;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)在Na2CO3溶液中Na2CO3═2Na++CO32-,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,CO32-水解使溶液呈碱性,有c(OH-)>c(H+);由于CO3-少部分水解,有c(CO32-)>c(HCO3-),H CO3-又发生第二步水解,有c(OH-)>c(HCO3-),第二步水解较第一步水解弱的多,那么c(OH-)、c(H CO3-)相差不大,但c(H+)比c(OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),
故答案为:Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+;c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
(5)NaHCO3溶液中存在:NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,因此溶液显碱性,则:c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);由于少部分水解和电离,则c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),又因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同,而溶液中存在水的电离:H2O?H++OH-,则:c(H+)>c(CO32-),溶液中离子浓度大小为:c (Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),
故答案为:Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32-;c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(6)根据溶液呈酸性,电离程度大于水解程度,因HSO3-部分电离和水解,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+),溶液中存在HSO3-和水的电离,则c(H+)>c(SO32-),c(SO32-)略小于c(H+),则c(SO32-)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案为:Na+、HSO3-、H+、SO32-、OH-;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
点评:本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,试题题量较大,考查较细,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法.