Question

下列说法或关系式正确的是（ ）
A．在含有NaHCO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
B．c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存
C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．NaHCO₃溶液是多元弱酸的酸式盐，既不能和酸共存，也不能与碱共存；
B．不指明温度，就是指室温，在室温下中性溶液c（H⁺）=10^-7mol?L^-1＞10^-12 mol?L^-1，说明该溶液呈碱性；
C．CH₃COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH₃COO^-会发生水解；
D．在NaHCO₃溶液中，既要考虑HCO₃^-的水解，也要考虑其电离．
解答：A．NaHCO₃的电离，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不能大量共存．故A错误；
B．在碱性溶液中，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存．故B正确；
C．因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，根据水解守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．故C错误；
D．NaHCO₃的电离，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-发生很弱的电离：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，同时存在水解．因HCO₃^-部分发生了水解，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的浓度将减小，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）水解比电离程度大，溶液呈碱性，C（OH^-）＞C（H⁺），C（OH^-）＞C（CO₃^2-），因水解是微弱的，大部分仍以HCO₃^-存在，所以C（HCO₃^-）＞C（OH^-）；故D正确；
故选B、D．
点评：本题考查离子大量共存问题和溶液中微粒浓度大小的比较，题目难度中等，本题注意运用溶液中微粒守恒解题．