下列做法.不能使的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列做法，不能使

的反应速率增大的是

A．增大盐酸的浓度	B．碾碎碳酸钙
C．适当加热	D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH₂SO₄

考查影响反应速率的条件，针对该反应来讲，增大氢离子浓度、增大碳酸钙与酸的接触面积、升温增均可加快反应速率
但硫酸与碳酸钙不能用来制取二氧化碳，故D的操作不正确

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀盐酸	B．加入催化剂
C．改用4mol/L的稀盐酸	D．加热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂

2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

D．增大N₂浓度可以加快反应速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
①增大N₂O₄的起始浓度           ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂               ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平