Question

9．二氯化二硫（S₂C1₂）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O═4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）

• A． 1molS₂C1₂价电子数为66N_A
• B． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：7
• C． 每生成l mol SO₂转移4 N_A电子
• D． 每生成48g硫单质会断裂5N_A共价键

Answer 1

分析 反应2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．

解答 解：A．1molS₂C1₂价电子数为（6+7）×2N_A=26N_A，故A错误；
B．氧化产物为SO₂，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO₂转移3mol电子，故C错误；
D．48gS的物质的量为：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH₂O，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共价键，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂5mol共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．