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    10．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：2
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的电子数目之比为7：11
    ⑤它们所占的体积比为1：1．
    A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

    分析 每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，根据N=nNA、V=nVm结合分子构成进行计算，据此分析解答．

    解答 解：每个CO分子中含有一个O原子一个C原子，原子总数是2，每个CO分子中含有14个电子；每个二氧化碳分子中含有1个C原子、2个O原子，原子总数是3，每个二氧化碳分子中含有22个电子，
    ①根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子数相等，则它们所含的分子数目之比为1：1，故正确；
    ②每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含O原子个数分别是1、2，它们分子个数之比为1：1，则它们所含的氧原子数目之比为1：2，故正确；
    ③每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含原子总数分别是2、3，分子个数之比为1：1，所以它们所含的原子总数目之比为2：3，故正确；
    ④每个一氧化碳、二氧化碳分子中所含电子数分别是14、22，分子个数之比为1：1，则它们所含的电子数目之比=14：22=7：11，故正确；
    ⑤温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算它们所占的体积比，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确n、N、NA之间关系及分子构成是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．恒温、容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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    1．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
    ②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是（　　）
    A．T2＞T1?P1＞P2    m+n＞p??△Η＜0B．T1＞T2?P1＜P2    m+n＜p??△Η＞0
    C．T1＜T2?P1＜P2     m+n＜p??△Η＜0D．T1＞T2?P1＜P2     m+n＞p??△Η＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
    实验编号反应物投入量平衡时H2浓度吸收或放出的热量反应物转化率
    A1、1、0、0c1Q1α1
    B0、0、2、2c2Q2α2
    C2、2、0、0c3Q3α3
    A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
    ①v（CO2）正=v（H2O）逆                  ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化
    （4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

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    15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
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    （2）N2H4（g）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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    A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
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    C．当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡
    D．2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min）

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